题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，E原子核外电子总数比铁原子多两个，F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)基态F核外电子排布式为______________________。
(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。
(3)DC4－的空间构型是___________，与DC4－互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；HBC3酸性比HBC2强，其原因是______________________。
(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)，其原因是_________________________________。
(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。
(6)D、Na形成的一种离子化合物，在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 3d84s2 正四面体 CCl4等 HNO3有2个非羟基氧，而HNO2有1个非羟基氧 N 半充满态，体系的能量较低，原子稳定 24NA 234/(n3NA)
【解析】
A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，A是C；C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子，C是O；A、B、C的原子序数依次增大，B为N；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，D是Cl；E原子核外电子总数比铁原子多两个，E是Ni；F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，F是Cu。
（1）F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，F的原子序数大于E，F处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故F为Cu，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）E是Ni，基态E原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2。
（3）DC4－是ClO4-，Cl原子孤电子对数0，价层电子对数4，故其空间构型是正四面体型，与ClO4-互为等电子体的一种分子含有5个原子、32个价电子，该分子为CCl4等，HBC3酸性比HBC2强，HNO3酸性比HNO2强，是因为HNO3有2个非羟基氧，而HNO2有1个非羟基氧，故答案为：正四面体；CCl4等；HNO3有2个非羟基氧，而HNO2有1个非羟基氧。
（4）A、B、C分别为C、N、O，第一电离能最大的是N，其原因是N的外围电子排布式为2s22p3，2p轨道处于半充满态，体系的能量较低，原子稳定，故答案为：N ；半充满态，体系的能量较低，原子稳定。
（5）E(NO3)2为Ni(NO3)2，1mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键数目为24NA，故答案为：24NA。
（6）D是Cl，晶胞中氯离子的数目为4，钠离子的数目为4，晶胞质量为[4×(58.5÷NA)]g，晶胞的边长为为ncm，则晶胞的密度是ρ=[4×(58.5÷NA)]g÷(ncm)3=234/(n3NA) g/cm3，故答案为：234/(n3NA)。
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