题目内容
【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 图中五点Kw的关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到E点,可采用温度不变,向水中加入适量的NH4Cl固体
C. 若从A点到D点,可采用温度不变,向水中加入少量的酸
D. 当处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性
【答案】B
【解析】
温度不同,水的离子积常数Kw不变,温度不变,水的离子积常数Kw不变化。
A项、A、D、E都处于25℃时,Kw相等,B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-),并且E点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,故A正确;
B项、若从A点到C点,c(H+)变大,c(OH-)变大,Kw增大,温度应升高,但在25℃时在水中加入适量的醋酸钠固体,c(H+)变小,c(OH-)变大,Kw不变,故B错误;
C项、若从A点到D点,加酸,c(H+)变大,c(OH-)变小,温度不变,Kw不变化,故C正确;
D项、B点时,pH=10的KOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L,二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,故D正确。
故选B。
【题目】某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:
已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
回答下列问题:
(1)实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
(3)步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________(填标号)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
(4)NH3含量的测定
i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL;
ii. 空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____________(填标号)。
A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验
(5)为测定Cl-的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2~3次。