已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)，

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序___________。

a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水

d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

(1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是______

A．两气体都可用浓硫酸干燥

B．两气体均可以用NaOH溶液吸收

C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

(2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________ 。

②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_____________。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：

①A中X的转化率αA=______________

②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。

③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为___ L（连通管中的气体体积不计）

【题目】关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是

A. 分子式为C9H10

B. 一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应

C. 1 mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应

D. 分子中最多有8个碳原子在同一平面上

Ⅰ．已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：__________________(只说明操作及现象)。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。

Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3＋2H2O

副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

(3)欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________(答一条)

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。

A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴装置 D．酒精灯

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。

②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2］－，Ag＋＋I－=AgI，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

(6)滴定终点的现象是________________________________________。

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L－1。(保留3位有效数字)

Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。

(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。

(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。

(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗

C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗

(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。

A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出

B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

C. a和b用导线连接时，电流方向从b到a

D. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列说法错误的是

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化

B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ；

当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

（1）Cu＋的电子排布式____；

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。