题目内容
【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。
Ⅰ.已知:氰化钠是一种白色结晶颗粒,化学式为NaCN,有剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱:__________________(只说明操作及现象)。
(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是___________________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:
主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3
+2H2O
副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
(实验一)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
(3)欲控制通入O2的通入速率,采取的有效措施为____________________(答一条)
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。
A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯
(实验二)测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
(6)滴定终点的现象是________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L-1。(保留3位有效数字)
【答案】取碳酸钠粉末于小试管中,滴加稀硝酸,产生无色气泡 CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 控制调节双氧水的滴加速度、调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等等 将反应产生的NH3及时排出,避免副反应的发生 ACD 滴入最后一滴硝酸银溶液,出现黄色沉淀,半分钟内沉淀不消失 0.147
【解析】
(1)利用它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较,酸性越强,其非金属性越强,取碳酸钠或碳酸氢钠粉末少量于试管中,滴加稀硝酸,产生无色气泡,推出硝酸的酸性强于碳酸,即N的非金属性强于C;
(2)处理后得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则气体为NH3,另外得到一种酸式盐,即该酸式盐为NaHCO3,即该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑;
(3)装置a为制备氧气的装置,因此控制通入O2的通入速率,措施为控制调节双氧水的滴加速度、调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等等;
(4)(NH4)2S2O8与NaOH发生的主要反应产生NH3,副反应中NH3参与反应,因此装置a中反应产生O2持续通入装置c中,其原因是将产生NH3及时排出,避免副反应的发生;
(5)根据反应的温度,需要水浴加热并控制温度,需要的仪器是温度计、水浴装置、酒精灯,故ACD正确;
(6)CN-优先于Ag+反应生成[Ag(CN)2]-,当CN-完全消耗完后,Ag+再与I-反应生成AgI,因此滴定终点的现象是滴入最后一滴AgNO3溶液 ,出现黄色沉淀,且30s或半分钟内沉淀不消失;
(7)CN-的物质的量为1.50×10-3L×1.00×10-4mol·L-1×2=3×10-7mol,氰化钠的质量为3×10-7mol×49g·mol-1=1.47×10-5g,即质量为1.47×10-2mg,浓度为1.47×10-2mg/(100×10-3L)=0.147mg/L。
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