（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

（2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

（4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

【题目】一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 温度为T1℃时，反应的平衡常数K=9

C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2<T1

D. 丙容器的体积V=0.4

A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

A.AB.BC.CD.D

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A. AB. BC. CD. D

A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

B. 图②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

C. 图③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

【题目】某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A. 30 min～40 min 之间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应

C. 30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度

D. 前20 min A 的平均反应速率为0.08 molL﹣1min﹣1

A. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红B. 装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D. 装置④中发生吸氧腐蚀

A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C. 与外接电源b极相连的是铁电极

D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)