Question

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)，c(CH3COOH)均减小，因为稀释促进电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大。故A正确；B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率也减小，平衡向放热反应方向移动，即向正向移动。所以B错。C. 镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，故C正确； D. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，Zn、Fe比铜活泼，所以失电子变成离子，阳极泥中含有的是Ag、Au等金属。故D错误。本题答案：A C。