题目内容

【题目】下列物质分类正确的是

选项

A

B

C

D

酸性氧化物

CO

CO2

SO3

SiO2

混合物

胆矾

氯水

碱石灰

漂白粉

电解质

食盐水

液氯

烧碱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 胆矾是纯净物,CO不是酸性氧化物,是不成盐氧化物,故A错误;

B. 食盐水是混合物,不是电解质,故B错误;

C. 液氯是单质,不是电解质,故C错误;

D. 二氧化硅是酸性氧化物,碱石灰是混合物,烧碱是电解质,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂,在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题:

(1)合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知:H-H的键能为436kJ/mol,C=O的键能为803kJ/mol,H-O的键能为464kJ/mol,则C≡O的键能为_____kJ/mol;

(2)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡,测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A.v(DME)=v(H2)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

(3)常温下,将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍、生产电池等可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下

:(1)NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

(2)25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1可视为沉淀完全。

请回答下列问题

(1)用稀硫酸溶解废渣时为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)

(2)在滤液中加入H2O2温度不能太高的原因是______________________

(3)滤液中溶质的主要成分是__________________检验滤液中是否还有铁元素的方法是_______________________

(4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。

a.FeOOH中铁为+2

b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+再在pH=4时除去铁此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠此时水体的pH1.5左右

(5)沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为_________________用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有:6mol·L-1H2SO4溶液,蒸馏水)

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