题目内容

【题目】下列物质分类正确的是

选项

A

B

C

D

酸性氧化物

CO

CO2

SO3

SiO2

混合物

胆矾

氯水

碱石灰

漂白粉

电解质

水

食盐水

液氯

烧碱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；

B. 食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；

C. 液氯是单质，不是电解质，故C错误；

D. 二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。

综上所述，答案为D。

练习册系列答案
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【题目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题：

（1）合成二甲醚：

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知：H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol；

（2）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______；该温度下，该反应的平衡常数K=__________。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A．v正(DME)=v逆(H2)≠0

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．c(CO):c(VAC)=4:1

③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

【题目】某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

(1)操作①的名称是______。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

(3)试剂a可以是______（填序号）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

【题目】H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C. 与外接电源b极相连的是铁电极

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【题目】以下广告语中，符合科学道理的是（ ）

A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益

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C.无糖饼干中不含糖类物质

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【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：

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请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)

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