A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. ClO－＋H2OHClO＋OH－ D. H2S＋H2OHS－＋H3O＋

A. 原子半径：Z>Y>X>W

B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液

D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

A. 甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________ 。

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为________。

（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________，则A电极反应式为________;B电极反应式为________。

（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为________，该反应的离子方程式为________ ，若将电解质溶液恢复至原状，应补充________ 。

请回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA

B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

I．制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。

(3)装置C的作用是__________________________。

(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。

A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

(5)测定产品的纯度:

称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空: