Question

【题目】50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________ 。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸碱中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱用量无关偏小2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol

【解析】

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol·L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等；

（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故偏小;

（6）①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

根据盖斯定律得出肼和N2O4反应的热化学方程:②×2-①得到: 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=△H2×2-△H1=-1048.9kJ/mol.