A. 便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B. 自然界的含硅化合物易开采

C. 硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制

D. 自然界中存在大量单质硅

A. 最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B. 单质在加热时都能与O2反应

C. 氧化物都能与水反应生成相应的酸 D. 在常温下，单质的化学性质都不活泼

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）搅拌棒为何不用铜质的_____________.

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：________。

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是______。

A．滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

A. 铜片上发生氧化反应

B. 电子由铜片通过导线流向锌片

C. 该装置能将化学能转化为电能

D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl－

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

（1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用离子方程式表示检验原理___________。

（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。

（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。

（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。

（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。

（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）____________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色

C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应

D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。

(1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

(2)Y原子的结构示意图为__________

(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________

(4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。

【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A,在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率;反应至2min时,A的物质的量减少为起始时的,生成B、D的物质的量分別为a mol、a mol。回答下列问题:

(1)0～2min内,__________________。

(2)该反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)反应xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)达到化学平衡状态的标志是________(填序号)。

①A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率之比为x:p

②A(g)的物质的量保持恒定

③A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为q:x

④B(g)和C(g)的物质的量之比为y:p

(4)若A、B的起始浓度分别为m mol/L、n mol/L(C、D的起始浓度均为0),反应达到平衡时,A、B的浓度分别为0.5 mol/L、0.1 mol/L,则m、n应满足的关系为__________(用含m、n的等式表示)。

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂

① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2

沉淀剂加入顺序正确的是____________

A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。

（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。

（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。

②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。