Question

【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。

（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。

（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。

（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。

（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）____________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色

C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应

D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。

Answer 1

【答案】烧杯、玻璃棒 稀盐酸、铁粉 将Fe2＋全部转化为Fe3＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体 AC 2∶3

【解析】

（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；

（2）为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉；

（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是将FeCl2氧化生成FeCl3；

（4）首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na+、Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以；

（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；

（6）根据分散质粒子直径的大小把分散系分为：胶体、溶液、浊液；丁达尔效应是胶体特有的性质；

（7）有关混合物的计算，利用元素守恒来解答。

（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；

（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉，防止亚铁离子水解需要加入对应酸，实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、稀盐酸，故答案为：铁粉、稀盐酸；

（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：将Fe2+全部转化为Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；

（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；故答案为：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体；

（6）A. 胶体的分散质能透过滤纸，故A正确；

B. 实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色；故B错误；

C.丁达尔效应是胶体特有的性质,故C正确；

D. 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是浊液，故D错误；

故选AC。

（7）设FeCl3为x mol，FeCl2为y mol，

，依据Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol，x mol+y mol=0.025 mol×2，解得x=0.02，y=0.03；

固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3；

故答案为：2：3。