题目内容
【题目】关于如图所示装置的说法中，正确的是（ ）
A. 铜片上发生氧化反应
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
【答案】C
【解析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。
A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误；
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，B错误；
C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，D错误。
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）
