研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：
写出得出结论的实验现象是：．

T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=

C(X)?C2(Y)

C2(Z)?C2(W)

，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

反应 PCl₅（g）?PCl ₃（g）+Cl₂（g） ①
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）           ②
2NO₂（g）?N₂O₄（g）                ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则再次平衡时关于转化率，下列说法正确的是（　　）

2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（　　）

过量的稀盐酸跟一定量的锌粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入少量的（　　）

已知一定温度下合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃（每生成2mol NH₃放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：
①通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，
②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，
则下列关系正确的是（　　）

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）

已知：（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
下列关系式中正确的是（　　）

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
当达到平衡时，c（H₂）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）