题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
分析：反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）计算．
解答：解：平衡时c（HI）=4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为1mol/L，
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol/L+2×1mol/L=6mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol/L，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=6mol/L×4mol/L=24mol2?L-2，
故选C．
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol/L+2×1mol/L=6mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol/L，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=6mol/L×4mol/L=24mol2?L-2，
故选C．
点评：本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．
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