题目内容
已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2?2NH3（每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：
①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，
②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，
则下列关系正确的是（ ）
①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，
②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，
则下列关系正确的是（ ）
分析：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N2）是①中的2倍，据此判断．
解答：解：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；
恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N2）是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故选：A．
已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；
恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N2）是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故选：A．
点评：本题考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．
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2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1
；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )