【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～29 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:
回答下列问题:
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则“废渣1”的主要成分是_____________。
（2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式________________________。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124- 
R4V4O12+4OH-(ROH为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱“或“中”)。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。
【题目】解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃、1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。
(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝________。
【题目】已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表，下列说法中正确的是( )
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 8.3 | 5.2 |
A. 足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O＋SO2＋ClO－===HClO＋HSO
B. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO
)＞c(OH－)