【题目】800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变
c．2v逆（NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率的是___________________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【题目】氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一 制取氯酸钾
（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．
【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B 元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．
(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．
(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；
(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．