题目内容
【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题:
(1)G在元素周期表中的位置_____,若H的一种同位素中子数为5,则其原子符号是_____,B 元素的离子结构示意图是_____,A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示).
(2)化合物F2A2的电子式是:________________________.
(3)用电子式表示F2I的形成过程:_________________________;
(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____.
【答案】第二周期第VA族
O2->Mg2+
NaH+H2O=NaOH+H2↑
【解析】
从表格数据可知,+1价的C、F,一定是碱金属Li和Na,而原子半径F>C,则C应为第二周期第IA族的Li,F为第三周期第IA的Na元素,J为H元素;B最高化合价为+2价,应为第IIA元素,且原子半径F>B>C,则B为Mg元素;D和G最高正价均为+5,负价为-3价,二者都为VA族元素,因原子半径D>G,所以D为第三周期第VA族的P元素,G为N元素;从化合价可推出E属于卤素,由于短周期F元素无正价,因此E为氯元素,位于第三周期第VIIA族;H最高正价+3价,无负价,只能是IIIA族元素,而原子半径H>F元素,故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素;A和I的最低负价都为-2价,I最高正价为+6价,则A应为第二周期的O元素,I为第三周期的S元素,以此解答该题。
从上述分析可知A是O元素;B是Mg元素;C是Li元素;D是P元素;E为氯元素;F是Na元素;G为N元素;H为B元素;I为S元素;J为H元素。
(1)G为N元素,核外电子排布是2、5,在元素周期表中位于第二周期第VA族;H为B元素,原子序数为5,若它的一种同位素中子数为5,则其原子符号是;B元素是Mg元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2,镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+,其离子结构示意图是
,A与B分别表示O、Mg元素,这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8,原子序数越大,离子半径越小,O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2->Mg2+;
(2)化合物F2A2表示Na2O2,其电子式是;
(3)F2I为Na2S,该物质为离子化合物,Na+与S2-通过离子键结合,用电子式表示Na2S的形成过程为:;
(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2,放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 强电解质 | 电解质 | 化合物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A. A B. B C. C D. D