A. 铁锅 （生铁） B. 铜壶（黄铜）

C. 高压锅（硬铝） D. 温度计（水银）

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （用化学式表示）。

（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；

（4）Y由②、⑥、⑧三种元索组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_____mol。

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 氯气

【题目】有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

A. 向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊

B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C. 已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度

D. 氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。

请回答：

（1）X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。

（2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。

A.AB.BC.CD.D

【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

【题目】化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　

A. 为直线形分子，也为直线形分子

B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体

C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化

D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液