（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

实验过程；

I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……

（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。

（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。

（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。

（1）写出Y3-离子的电子排布式________。

（2）Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。（填元素符号）

（3）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有________。（填标号）

A．氢键 B离子键 C．共价键 D．配位键

（4）Q与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：

i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H2为___________。

③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为______。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。则Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO3的电极反应式是__________________。

。

（1）硒的基态原子的电子排布式为________。已知铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于________填“离子”，“共价”）化合物。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________________。

（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________。

（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。写出一种与NH3互为等电子体的离子的化学式______________。

（4）含硼化合物是一种常见的还原剂，结构如图所示。请在图中画出配位键________。

（5）多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为 ，化学式为________________

A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应

C. X在常温下不能稳定存在

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

（1）Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。

（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为________,________（填化学式）

（3）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。

（4）Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。该化合物的化学式为________．

（5）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3

A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+

C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D. 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12