Question

【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎．硼．镓．硒等。回答下列问題：

（1）硒的基态原子的电子排布式为________。已知铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于________填“离子”，“共价”）化合物。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________________。

（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________。

（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。写出一种与NH3互为等电子体的离子的化学式______________。

（4）含硼化合物是一种常见的还原剂，结构如图所示。请在图中画出配位键________。

（5）多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为 ，化学式为________________

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s24p5 共价 亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，因此更稳定 异硫氰酸能形成分子间氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，因此熔沸点较低 sp3 孤电子对 H3O+ 1:2 [BO2]nn-

【解析】试题（1）硒核外有34个电子；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。亚铜离子核外电子处于全充满状态；（2）异硫氰酸中含有N-H键，能形成分子间氢键；（3）在BF3NH3中B原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论确定B原子的杂化方式，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对；等电子体是原子数相同、价电子数相同的微粒；（4）氢提供电子对，B提供空轨道；（5）根据链状结构的多硼酸根的结构图可看出，每个单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个单元共用；

解析：（1）硒核外有34个电子，根据能量最低原则，电子排布式是[Ar]3d104s24p5；铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，电负性差是1.1，则铜与M形成的化合物属共价化合物；轨道中电子处于全充满、半充满或全空时稳定，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，因此Cu2O更稳定；（2）异硫氰酸中含有N-H键，能形成分子间氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，因此熔沸点较低；（3）在BF3NH3中B原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论B原子的杂化方式是sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对；等电子体是原子数相同、价电子数相同的微粒，与NH3互为等电子体的离子有H3O+；（4）氢提供电子对，B提供空轨道，所以配位键如图所示；（5）根据链状结构的多硼酸根的结构图可看出，每个单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个单元共用，所以B：O=1：（1+2×）=1：2，化学式为：[BO2]nn-（或BO2-）；