Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程；

I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……

（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。

（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。

（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 酸性、还原性 湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色 确认C 的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

【解析】

（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；

（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；
（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析．

(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。

故答案为：；酸性和还原性；

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉变蓝；

故答案为：湿润的淀粉-KI 试纸变蓝；

(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，

故答案为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；

(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I=I2+2Cl，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色，

故答案为：打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色；

(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，

故答案为：确认C 的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰；

(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；

故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。