A. 有能量变化的过程均为化学变化

B. 原电池是将电能转变为化学能的装置

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

实验过程：

Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

回答问题：

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。

（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。

（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。

乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。

（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。

A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl

A. 有7个周期，18个族

B. 第IA族元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第IIIB族

D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。

（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

【题目】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

下列说法正确是

A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0

C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

回答下列问题：

（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是______；过滤所得沉淀的化学式为_________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母，pH-萃取率见下）

A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5

A. 当a=0．2时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当a=0．9时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 当0<a<0．3时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)