[题目]向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2.下列叙述不正确的是( )A. 当a=0．2时.发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B. 当a=0．9时.发生的反应为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时.c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 当0<a<0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是（）

A. 当a=0．2时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当a=0．9时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 当0<a<0．3时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】

离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，根据比例关系确定参加反应各离子物质的量关系，进而书写总的离子方程式进行计算确定。

离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，①当=1时，Fe2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；②当≥时，Fe2+、Br-全部被氧化，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；A、a = 0.2时, Cl2不足，所以先与Fe2+反应，发生反应的离子方程式正确；B、a = 0.9时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C、若溶液中Br－有一半（0.6mol）被氧化时，此时0.6mol Fe2+需要氯气0.3mol，0.6molBr－需要氯气0.3mol，共用氯气0.6mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－)=1:1:2，故不正确；D、0＜a＜0.3时，Fe2+未被全部氧化，溶液中还存在Fe2+，根据电荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)成立，正确，答案选C。