A. ＋5 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

试回答下列问题：

（1）按此规则判断碳酸应属于_____酸。

（2）按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构__________________、________________________。

A. A B. B C. C D. D

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________;

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________;

（5）由I生成J的化学方程式______________。

A. A B. B C. C D. D

A. Na B. Mg C. A1 D. Si

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。

（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。

（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。

（1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

（2）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。

②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。

（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。

A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8