题目内容
【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。
(2)“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。
(3)“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质,需要对沉淀进行洗涤,请你叙述如何洗涤?_______。
【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗 沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中,浸没沉淀,滤尽后重复2-3次即可
【解析】
结合流程及题中信息可知,铝土矿在碱溶时,其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液,过滤后,滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝,最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用,据此答题。
(1)氧化铝为两性氧化物,可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(2)“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,故答案为:烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中,浸没沉淀,滤尽后重复2-3次即可,故答案为:沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中,浸没沉淀,滤尽后重复2-3次即可。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D