A. 浓度为0.03 mol·L－1 B. 从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1

C. 含NaOH 0.6 g D. 从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

（1）该有机物B的分子式是_____________。

（2）若有机物B在核磁共振氢谱图(1H—NMR)上有三个峰,其结构简式为_______________。

Ⅱ.只含C、H、O三种元素的有机化合物R的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％。请通过计算回答：

（1）该有机物R的分子式是_______________。

（2）该有机物R分子中最多含________个碳氧双键。

(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。

①结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为______℃。

②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×103kJ/(g·℃)，则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。

(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

A.硝酸银B.次氯酸C.氯化钠D.氢气和氯气混合气

【题目】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与===相比较,水的作用不相同的是( )

A. ===↑

B. ===

C. ===

D. ===↑

A. NaH 在水中显酸性 B. 钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D. NaH 中氢离子被还原为氢气

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。

(1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。

(2)E元素的单质颜色_____。

(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。

(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。

(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。

A. 乙醇的结构简式：C2H6O

B. 氨基的电子式：

C. 镁离子的结构示意图：

D. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92

②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③ （苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为_____________；

（2） 中官能团的名称为___________________；

（3）反应③的反应类型是_____________；已知A为一氯代物，则E的结构简式为_______________；

（4）反应④的化学方程式为_______________________________________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种：

①含有苯环；

②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．