Question

【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F是除氢外原子半径最小的主族元素。

(1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。

(2)E元素的单质颜色_____。

(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。

(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。

(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】钠 三周期ⅡA族 紫黑色 NaOH HBrO4 HF Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

据①知A、B、C均为第三周期的金属元素，且原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；据③知F为氟元素。

根据上述分析可知A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是F元素。

(1)A元素的名称是钠元素，B元素是Mg元素，在周期表中的位置为第三周期第IIA族，C元素是Al，Al3+的离子核外有10个电子，故Al3+结构示意图；

(2)E元素是I，碘元素的单质I2是紫褐色的固体；

(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。在上述六种元素中，金属性最强的为Na，所以Na的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，化学式为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强其氢化物的稳定性也越强。在上述6种元素中，非金属性最强的为F，所以氢化物稳定性最强的为HF；但由于F非金属性强，与其它元素形成共用电子对时，电子对偏向F元素，所以F无最高正价，不能形成含氧酸。在其余5种元素中，形成的含氧酸的酸性最强的化学式是HBrO4；

(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH反应产生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(5)A是Na，是活泼的金属元素；D 是Br，是活泼的非金属性元素，二者形成的是离子化合物，用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程为：；

(6)F元素的单质F2与水反应产生HF和O2，反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2。