①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是（ ）

A. SO2发生氧化反应

B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

C. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

D. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

A. 甲烷、乙烷

B. 乙烯、丁烯

C. 丙烯、丙烷

D. 丙烷、丁烯

A. 钠的金属性比锂强 B. 碘的非金属性比氯弱

C. ⅤA族中原子半径最小的是氮 D. 第三周期中，金属性最强的是铝

请回答下列问题：

（1）若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为____________；

（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：_______________________；

（3）用电子式表示甲的形成过程：_____________________________________________；

（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为________________；

（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：____________mL。

A. 易溶于水 B. 通入氯水后漂白性增强

C. 能使品红溶液褪色 D. 是形成酸雨的主要原因

(1)烃A的电子式为：___________________________。

(2)若取一定量的该烃A在一定量的氧气中燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，同时还有CO生成，则在燃烧时消耗标准状况下氧气的体积___________________L。

(3)将A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的产物的名称为______________________________。

(4)可以用来除去乙烷中混有的A的试剂是______________(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

(5)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_____________________________________。

A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D. 元素周期表中Fe处于ds区

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；

（2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。

（3）B具有的性质是_____________________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

（4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。

（5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

已知：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为__________；

（2）反应①的化学方程式为__________________________，其反应类型为______________；

（3）写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；

（4）C的结构简式为_________________；

（5）反应④的化学方程式为____________________________________________________；

（6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）______。合成路线流程图示例如下：。

将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴的成分可能是CCl4和________________________________（填物质）。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（填物质）与水的反应。

（3）饱和食盐水中有少量固体析出，请用溶解平衡移动原理解释__________________。

从下图中选择制取气体的合适装置：

（4）装置C的名称为__________________，实验室通常制备C2H2的装置_______（选填编号），该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（5）可用于实验室制取乙烯的发生装置是_______（选填编号）。反应液加入碎瓷片的目的是__________________。制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色：_________________________________________________________________。