Question

【题目】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是（ ）

A. SO2发生氧化反应

B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

C. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

D. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

在SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，在Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，再结合氧化还原反应的基本概念和规律分析判断。

A. 在SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合价升高，所以SO2为还原剂发生氧化反应，A项正确；

B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，由得失电子守恒可知，最终消耗K2Cr2O7的物质的量为 =0.2mol，B项错误；

C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-，C项正确；

D.当1mol K2Cr2O7参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×2×(6-3)=6mol，则每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2mol，数目为1.2NA，D项正确，答案选B。