Question

【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：

（1）若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为____________；

（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：_______________________；

（3）用电子式表示甲的形成过程：_____________________________________________；

（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为________________；

（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：____________mL。

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 11:4 40

【解析】

A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B是碳元素；由A、B、C、D、E的原子序数依次增大，D的族序数与周期数相等可知，D为Al元素；由D和E的原子序数之和为30，可知E的原子序数为17，则E为Cl元素；由C是Cl的邻族元素，能够与氢元素形成原子个数比为1:1含有18个电子的分子可知，C是O元素，由原子个数比可知甲为双氧水、乙为甲烷、丙为氯化铝、丁为四氯化碳。

（1）Cl元素的质子数为17，中子数比质子数多3个的核素的质量数为37，种核素的符号3717Cl，故答案为：3717Cl；

（2）D为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-+3H2↑；

（3）2个氢原子和1个氧原子通过共价键形成共价化合物过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的形成过程为，故答案为：；

（4）入BC2为CO2，BC为CO，乙为CH4，由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相当于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，质量比为44:16=11:4，故答案为：11:4；

（5）丙为氯化铝，100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中n(Mg2+)＝ 0.02 mol，n(Cl-)＝0.13mol，由电荷守恒可知3n(Al3+)+2n(Mg2+)＝n(Cl-)，n(Al3+)==0.03mol；使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来时，得到氯化钠和偏铝酸钠混合溶液，由电荷守恒可得n(Na+)＝n(Cl-) +n(AlO2—)，4 mol·L-1× V（NaOH）=0.13mol+0.03mol，解得V（NaOH）=0.04L=40ml，故答案为：40。