A.NaB.FeC.MgD.Al

【题目】在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol·L－1，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大。(填v(正)或v(逆))。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，而c(HI)_____ ，从而化学反应速率v(正) _______ (填减小、增大、不变)。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。

A. A B. B C. C D. D

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol-1。

(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：

①下列叙述合确的是__________(填编号)。

A．达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正>v逆

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线 ___________________

(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。

②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_____。

(4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:

电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为____。

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

已知以下信息:

①

② (-R1、-R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧術生物,其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题:

(1)C的结构简式为________，E中所含官能团的名称是_________。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1：1反应生成F________。

②B和F以物质的量比1 :2合成DBP____________，该反应的反应类型为_________。

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________。

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_________ 。

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_______________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_____________________原理加快了氢气生成的速率。

（2）总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O写出下列的电极反应式

负极：_____________________________

正极：_____________________________________