Question

【题目】（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

（2）总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O写出下列的电极反应式

负极：_____________________________

正极：_____________________________________

Answer 1

【答案】NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O

【解析】

（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；

（2）酸性条件下，在负极上Pb失去电子，发生氧化反应；在正极上PbO2得到电子，发生还原反应。

（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1，故答案为：NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；

（2）酸性条件下，在负极上Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；在正极上PbO2得到电子，发生还原反应，电极反应式为PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O，故答案为：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O。