【题目】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO2NOCl △H<0制备

回答下列问题：

（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。

①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。

②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。

（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。

②装置C中冰盐冷却的目的是___________(写两点)。

（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___。

（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

（2）滴定终点的判断方法是______________。

（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

下列说法错误的是

A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性

D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管

A.构成细胞的主要化合物是有机物，水和无机盐在细胞中并不重要

B.无机盐参与维持生物的 pH

C.大量元素 Fe 是构成血红蛋白的重要组成成分

D.自由水与结合水的比例恒定不变

A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

A. A B. B C. C D. D

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_______________；

② 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_______；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_________________；

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______________________。

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种

A.氨气是无色无味的气体B.氨气极易溶于水

C.可用向上排空气法收集D.液氨和氨水是同一物质

回答下列问题：

（1）A的名称为_______________。I中含氧官能团名称为______________。

（2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。

（3）B的结构简式为_________________。

（4）C生成D的化学方程式为_____________。

（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。