题目内容
【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
【答案】C
【解析】
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的得失电子总数相等，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3时，设所得溶液中ClO－为1mol、ClO3－为3mol，则还原剂失去电子16mol，所以应有16mol的0价Cl原子变为氯离子，作氧化剂的氯原子为16，作还原剂的氯原子为4，其比值为4:1；
答案为C。
练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；
(2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。
