[题目]某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3.则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

【答案】C

【解析】

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的得失电子总数相等，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3时，设所得溶液中ClO－为1mol、ClO3－为3mol，则还原剂失去电子16mol，所以应有16mol的0价Cl原子变为氯离子，作氧化剂的氯原子为16，作还原剂的氯原子为4，其比值为4:1；

答案为C。

练习册系列答案

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；

(2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)

(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。

【题目】手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是（）

A. 铝 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 硅

【题目】某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反应多样性的主要因素有________________________。

【题目】有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:

回答下列问题：

（1）A的名称为_______________。I中含氧官能团名称为______________。

（2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。

（3）B的结构简式为_________________。

（4）C生成D的化学方程式为_____________。

（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒___________________（填1种即可）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是___________________

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____________________________________________。

【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法正确的是

A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子

C. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

B. 含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C. 常温下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	可能的现象	结论
A	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe2+
B	向酚酞溶液中加入过量的Na2O2	溶液先变红后褪色	Na2O2与水生成的碱有漂白性
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D	向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2	有晶体析出	溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3

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