Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

回答下列问题：

（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸发 b．蒸馏 c．分液 d．重结晶

（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）

a．饱和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol·L1 (注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×105 mol·L1)。

（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag+反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________________。

（2）若要收集一瓶氨气，请在图虚框内画出连接图_____。

（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：

写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。

（4）图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

（5）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________（填序号）。

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

A. 漂白粉B. 碘水C. 双氧水D. 生石灰

（1）铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。

（2）加入试剂1后溶液呈淡红色，则淡黄色溶液中含有________（填离子符号）。加入试剂1后溶液呈红色的原因是（用离子方程式表示）________________。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（结合离子方程式说明) ___________________。

（4）一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3铁被氧化为更高的价态；②_______。

【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式______。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是_______________________________。判断该过程结束的方法是__________________________________。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是_______________________。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式_________________。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________。

己知: (-R1、-R2、-R3均为烃基)

回答下列问题:

（1）A的结构简式___________，G中含氧官能团的名称____________________。

（2）反应①和③的反应类型分别是_____________、________________。

（3）C存在多种同分异构体，其中分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应产生气体的物质的量相同的同分异构体的数目为______种。

（4）写出反应③的化学方程式__________________________________

（5）写出满足下列条件的B的同分异构体_________________________

①能发生银镜反应 ②分子中烃基上的氢原子被取代后的一氯代物只有一种

(6)写出用B为起始原料制备高分子化合物的合成路线(其

他试剂任选)。____________________________________________

（7）上述合成路线中最后一步反应的化学方程式为：______________________

A. 常温常压下，1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA

C. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA

【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO不共存）

（1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____．

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_____．

（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____．

（4）试根据实验结果推测K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是_____．（若K+不存在，则不必回答该问）．

（1）D的分子式 ___________________。

（2）写出D的结构简式____________________，A的结构简式_________________。

（3）写出B生成C的化学方程式 _________________________________。

（4）写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________________________