Question

【题目】Ⅰ．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

回答下列问题：

（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸发 b．蒸馏 c．分液 d．重结晶

（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）

a．饱和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol·L1 (注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×105 mol·L1)。

（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag+反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

Answer 1

【答案】Cl2 bdb除去Ba2＋杂质0．03加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30 s不褪色93．45%

【解析】

Ⅰ、海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物，加入试剂A为氧化剂，发生反应生成溴单质，加入萃取剂四氯化碳萃取分液得到含溴单质的混合溶液B和混合溶液C，混合溶液B通过蒸馏得到液溴和试剂B为四氯化碳，混合溶液C通过结晶法分离氯化镁和氯化钾。

（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是Cl2 ，氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2；

（2）操作II”是从萃取剂中分离出溴单质，利用物质沸点不同，控制温度通过蒸馏方法分离得到溴单质，操作III是浓缩结晶的方法分离混合物，可以利用重结晶方法分离氯化镁和氯化钠，故答案为：b；d；

（3）试剂B是萃取剂，萃取剂与水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取剂，且不发生反应，acd水溶液中不能分层不能做萃取剂，四氯化碳不溶于水，溴单质再四氯化碳中溶解度大于水中可以做萃取剂，故选b，故答案为：b；

Ⅱ、（1）经盐酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+杂质，加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，由于在Ba2+浓度为1×10-5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，所以c（SO42-）=mol/L=1.1×10-5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7，所以c（Sr2+）=mol/L=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质；0.03；

（2）①Ag+ 完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；

②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol，1.000g产品中SrCl26H2O的物质的量为：n（SrCl26H2O）=×n（Ag+）=3.5×10-3mol，1.000g产品中SrCl26H2O的质量为：m（SrCl26H2O）=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：×100%=93.45%，故答案为：93.45%。