图中是汽车加油站必须贴的标志是（　　）

如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：；
（2）c极上析出固体铜的质量为g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是mol．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．
②实验时放出气体的总体积是mL．
③放出

1

3

气体所需时间为 min．
④反应放出

3

4

气体所需时间约为 min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞．
⑥解释反应速率变化的原因．
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度．（请保留两位有效数字）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H₂O（g）

催化剂

CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列问题：
（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

下列实验结论，其中错误的是（　　）

强电解质Ag₂CrO₄（M=331.8g?mol^-1）的溶解度是0.0216g?L^-1，则其浓度积Ksp为（　　）

以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH₃OH和O₂，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（　　）

以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（　　）

下列说法正确的是（　　）