题目内容
如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．请回答下列问题：
（1）电源P极为
负
负
极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
（2）c极上析出固体铜的质量为
16
16
g（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
0.10
0.10
mol．分析：c极上有Cu析出，说明c为电解池的阴极，d为阳极，则P为负极，Q为正极，A为电解NaOH溶液，实质上为电极水，B为电解硫酸铜溶液，在阴极析出铜，电极反应：Cu2++2e-=Cu，阳极生成氧气，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，结合电极方程式计算．
解答：解：（1）c极上有Cu析出，说明c为电解池的阴极，d为阳极，则P为负极，b为电解NaOH溶液的阳极发生反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，c为电解硫酸铜溶液的阴极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：负；4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu；
（2）A总反应式为2H2O
2H2↑+O2↑，A杯中溶液的质量减少4.5g，应为电解的水的质量，n（H2O）=
=0.25mol，转移电子为0.5mol，c极上析出固体铜的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×64g/mol=16g，
故答案为：16；
（3）a极制得气体0.050mol，因为氢气，转移电子0.10mol，铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol，
故答案为：0.10．
故答案为：负；4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu；
（2）A总反应式为2H2O
| ||
| 4.5g |
| 18g/mol |
故答案为：16；
（3）a极制得气体0.050mol，因为氢气，转移电子0.10mol，铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol，
故答案为：0.10．
点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序．
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按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
