【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 降温结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水（含NaCl）获得蒸馏水 | 蒸馏 | 水的沸点与NaCl的沸点不司 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
（2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。
（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入 __________气体。
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。
（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO
（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 ______________ (填字母)。
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。
