题目内容
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. H2O＋SO3＝H2SO4 B. CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C. 2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O↑ D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
【答案】B
【解析】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，肯定存在元素化合价的变化，以此解答该题。
A．反应H2O＋SO3＝H2SO4为化合反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合；
B．反应CH4＋2O2
CO2＋2H2O中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合；
C．反应2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O为分解反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合；
D．反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O为复分解反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合；
故答案选B。
【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。
（2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；
（3）下列说法正确的是_____。
A．c(NH4+)：①＞②
B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等
C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时，CO
水解反应的平衡常数Kh＝
＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。