Question

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C．正确；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5。B错误；D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D．错误；

考点:考查氧化还原反应相关知识。