A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)

A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________

A．NaOH固体长期暴露在空气中

B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反

D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E．定容时俯视刻度线

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol

③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol

则a=_______kJ/mol。

（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3放出46.1kJ的热量。

某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为v(H2)=_______。

②容器b中反应达平衡状态时，Q_______55.32kJ；平衡时，容器中H2的转化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。

（3）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。

为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.5，在100℃条件下发生反应，达平衡至点，则A点压强与起始压强比为____________________。

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB;

B点平衡常数与C点平衡常数间的关系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)

A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

B. 46 g NO2中含有分子数为NA

C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA

A. A B. B C. C D. D

A. bc段表示在有酶催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

B. ad段表示在无催化剂催化的条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

C. 若物质A与物质P之间转化的反应为可逆反应，酶可同样地降低正、逆反应的活化能

D. 若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向上移动

氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。

（2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。

① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

③苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列问题：

（1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）

A. a气体是氯气，b气体是氢气

B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体