题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA
B. 46 g NO2中含有分子数为NA
C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】
A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；B、NO2气体中存在平衡：2NO2
N2O4，所以标准状况下，46g NO2中含有的分子数小于NA，选项B错误；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，选项C错误；D、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2NA，选项D正确。答案选D。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。
