[题目]研究氮的氧化物具有重要意义.回答下列问题:(1)2016年10月19日“天宫二号与“神舟十一号顺利实现太空交会对接.运载火箭用的是一种叫肼(N2H4)的燃料和氧化剂NO2.两者反应生成氮气——青夏教育精英家教网—

【题目】研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：

（1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0　L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0		x
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR（选择性催化还原）工作原理：

尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。

②NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______;

用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。