[题目]证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是A.浓硝酸加热能放出氧气B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是

A.浓硝酸加热能放出氧气

B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水

C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物

D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热

【答案】D

【解析】

A、浓硝酸加热能放出氧气只能说明硝酸不稳定，A错误；

B、浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只能说明王水的性质，B错误；

C、根据生成产物的价态无法判断氧化性的强弱，C错误；

D、浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热，浓硫酸需要加热，能够说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强，D正确。

练习册系列答案

（1）相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

（2）图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）。

（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀__________克。

（4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式______________________________；

25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

（5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

C. 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

【题目】合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。

②试管中反应的化学方程式是____________________。

③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。

（2）氨有很多重要性质。

①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）写出氨的两种用途__________________________________。

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。

（2）上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

（3）加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。

（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________

【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

【题目】下列过程属于物理变化的是( )

A. 石油裂化B. 乙烯聚合C. 煤的干馏D. 石油分馏

【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

试题分类