附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100gH2O)）

(1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A.氧化铝 B.陶瓷 C.氧化镁 D.石英

(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式______________________。

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。

A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀盐酸 D.二氧化碳

②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________________。

③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_________________。

(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)

①a为______极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为_______________。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为_________________。

已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.检测二氧化硫的含量

(1)仪器A的名称是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____g·L-1。

(4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________(任答一条即可)，

(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应

则第二步反应为____________△H <0 快反应

(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是（ ）

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C. 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ

（1）该同学的实验目的是_____________________________；

（2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为 ；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

（4）写出生成C的化学方程式____________________________。

【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是

A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b点横坐标数值大约为10.3

C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的电离程度：a<b<c

【题目】反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A. v（O2）＝0.01mol/（L·s） B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

【题目】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是

A. 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B. a、b两容器的温度可能相同

C. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

D. 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2