Question

【题目】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是

A. 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B. a、b两容器的温度可能相同

C. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

D. 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器用了4min，b容器用了6.5min，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三行式分析a容器中各物质的相关量：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

起始量（mol） 1.1 1.1 0 0

变化量（mol） 1 1 1 3

平衡量（mol） 0.1 0.1 1 3

详解：A. 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率===0.025mol·L-1·min-1,故A正确；B. 根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，B错误；C. 因为该反应条件为等温等容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，C正确；D. 该反应在Ta温度下的平衡常数==(mol·L-1)2=27(mol·L-1)2，D正确；因此本题答案为B。