【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。

（1）仪器2的名称是________，仪器3中盛装的固体是_________，其作用是______________。

（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该______________(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

（3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________ 。

②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_______________________。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。

A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干

（4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_________________。

A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)

B. 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A. M为电源的负极，N为电源的正极

B. 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低

C. 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

【题目】某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（　　）
A.钾原子
B.钾离子
C.钾元素
D.钾的化合物

A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同

C.含有共价键的物质不一定是共价化合物

D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a粒子的原子结构示意图是________；b粒子的电子排布式为________。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

（3）若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体形分子，其电子式为________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

(1) 实验步骤：

① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。

⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。

① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。