请回答下列问题：

（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。

（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）

（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。

（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。

【题目】下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（　　）
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.饱和食盐水和硫酸亚铁
D.干冰和混有冰的水

A. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种

B. 由3种单体加聚得到

C. 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖

D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)

A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

【题目】六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（　　）
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

（1）其A相对分子质量为__________________。

（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：

试写出A可能的结构简式：_______________________________。

（3）试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：_________________。

（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：____________。

(1)仪器A的名称是___________。

(2)C装置的作用______________。

(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。

A．A中反应不完全

B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。

(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。

【题目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol

请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：

（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________

（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。

该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________。

（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为1.0 L。

①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)